Tabel Periodik Unsur Kimia

Tabel Periodik Unsur Kimia – Hello para pembaca dosenpintar.com, kali ini kita akan membahas mengenai tabel periodik unsur kimia. Yuk simak langsung mengenai tabel periodik unsur kimia beserta ulasan lengkapnya di bawah ini.

Pengertian Tabel Periodik Unsur Kimia

Tabel periodik unsur kimia merupakan tampilan unsur-unsur kimia yang ditampilkan dalam bentuk tabel. Pada dasarnya unsur kimia tersebut diurutkan  berdasarkan susunan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok yaitu blok -s, -p, -d, dan -f. Pada umumnya, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam,  tabel sistem periodik unsur kimia ini pun menjadi salah satu materi pelajaran penting yang harus dipahami.

Kolom pada tabel disebut golongan, sedangkan baris pada tabel disebut periode. Enam golongan (kolom) memiliki nama selain nomor, contoh: unsur golongan 17 adalah halogen, dan golongan 18 adalah gas mulia. Pada umumnya Tabel periodik digunakan untuk menurunkan hubungan antara sifat-sifat unsur, dan memperkirakan sifat unsur baru yang belum ditemukan atau disintesis. Sering sekali digunakan untuk melakukan analisi perilaku kimia, selain  dalam bidang ilmu kimia, tabel periodik juga diperlukan dalam ilmu lainnya.

 

Tabel Periodik

 

Keterangan :

No Atom	Unsur Kimia	Simbol
1	hidrogen	H
2	helium	He
3	lithium	Li
4	beryllium	Be
5	boron	B
6	carbon	C
7	nitrogen	N
8	oxygen	O
9	fluorine	F
10	neon	Ne
11	sodium	Na
12	magnesium	Mg
13	aluminium	Al
14	silicon	Si
15	phosporus	P
16	sulfur	S
17	chlorine	Cl
18	argon	Ar
19	pottasium	K
20	calcium	Ca
21	scandium	Sc
22	titanium	Ti
23	vanadium	V
24	chronium	Cr
25	manganese	Mn
26	iron	Fe
27	cobalt	Co
28	nickle	Ni
29	copper	Cu
30	zinc	Zn
31	gallium	Ga
32	germanium	Ge
33	arsenic	As
34	selenium	Se
35	bromine	Br
36	krypton	Kr
37	rubidium	Rb
38	stronium	Sr
39	yttrium	Y
40	zirconium	Zr
41	niobium	Nb
42	molybdenum	Mo
43	technetium	Tc
44	rutheium	Ru
45	rhodium	Rh
46	palladium	Pd
47	silver	Ag
48	cadmium	Cd
49	indium	In
50	tin	Sn
51	anitomy	Sb
52	tellurium	Te
53	iodine	I
54	xenon	Xe
55	cesium	Cs
56	barium	Ba
57	lanthanum	La
58	cerium	Ce
59	praseodymium	Pr
60	neodymium	Nd
61	promethium	Pm
62	samarium	Sm
63	europium	Eu
64	gadolinium	Gd
65	terbium	Tb
66	dysprosium	Dy
67	holmium	Ho
68	erbium	Er
69	thulium	Tm
70	ytterbium	Yb
71	lutetium	Lu
72	hafnium	Hf
73	tantalum	Ta
74	tungsten	W
75	rhenium	Re
76	osmium	Os
77	iridium	Ir
78	platinum	Pt
79	gold	Au
80	mercury	Hd
81	thallium	Tl
82	lead	Pb
83	bismuth	Bi
84	polonium	Po
85	astatine	At
86	radon	Rn
87	francium	Fr
88	radium	Ra
89	actinium	Ac
90	thorium	Th
91	protactinum	Pa
92	uranium	U
93	neptunium	Np
94	plutonium	Pu
95	americium	Am
96	curium	Cm
97	barkelium	Bk
98	californium	Cf
99	einstenium	Es
100	fermium	Fm
101	mendelevium	Md
102	nobelium	No
103	lawrencium	Lr
104	rutherfordium	Rf
105	dubnium	Db
106	seaborgium	Sg
107	bohrium	Bh
108	hassium	Hs
109	meitnerium	Mt
110	darmstadtium	Ds
111	roentgenium	Rg
112	copernicum	Cn
113	ununtrium	Uut
114	unuquadium	Uuq
115	ununpentium	Uup
116	unuhexium	Uuh
117	ununseptium	Uus
118	ununoctium	Uuo

Cara Membaca Tabel Priodik Unsur Kimia

Penjelasan dari gambar di atas adalah bahwa Ar adalah simbol dari elemen Arogon (Anda dapat melihat pada tabel deskripsi yang telah dijelaskan di atas), dan elemen tersebut memiliki nomor atom 18 dan nomor massa adalah 39.948

Unsur Unsur Table Periodik

1. Gol IA (logam alkali)
   Untuk kelompok IA, semua logam adalah logam lunak yang sekeras penghapus karet dan dapat diiris dengan pisau dan memiliki kepadatan li, Na dan K, semuanya kurang dari 1 g / cm3.
2. Gol IIA (Logam Logam Logam)
   Logam alkali tanah atau dalam IIA diklasifikasikan sebagai logam aktif, tetapi reaktifitasnya kurang dibandingkan dengan logam alkali seperti titik, dan akan terbakar di udara hanya ketika dipanaskan, dengan pengecualian bérélium karena alkali logam tanah hanya larut dalam air. Dan digunakan sebagai obat untuk kesehatan maag.
3. Gol VIIA (halogen)
   Kelas VIIA adalah sekelompok elemen non-logam yang sangat reaktif. Karena terikat pada elektron valensinya, yang setara dengan 7, hanya dibutuhkan satu elektron ekstra untuk mendapatkan konfigurasi yang stabil seperti pada contoh gas langka.
4. Gol VIIIA (gas mulia)
   Kemudian, unsur-unsur kelas VIIIA, yaitu helium, neon, argon, krypton, xenon dan sangat sulit bereaksi dengan unsur lain. Dan di dalam, kita bahkan tidak menemukan senyawa alami dari unsur-unsurnya.
5. Gol B (elemen transisi)
   Kemudian, unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur di tengah sistem unsur periodik, yaitu unsur-unsur kelompok tambahan (kelompok B).

Demikianlah artikel mengenai tabel periodik unsur kimia. Semoga artikel ini bisa menambah wawasan bagi pembaca dosenpintar.com dan sampai kertemu lagi di artikel lainnya.

Baca Juga :

• √ 5 Sifat Periodik Unsur Beserta Pengertiannya
• √ Contoh Konfigurasi Elekttron Beserta Pengertiannya
• √ Perkembangan Sistem Periodik Unsur : Sifat logan Non Logam