Tabel Periodik Unsur Kimia

Posted on

Tabel Periodik Unsur Kimia – Hello para pembaca dosenpintar.com, kali ini kita akan membahas mengenai tabel periodik unsur kimia. Yuk simak langsung mengenai tabel periodik unsur kimia beserta ulasan lengkapnya di bawah ini.

Pengertian Tabel Periodik Unsur Kimia

Tabel periodik unsur kimia merupakan tampilan unsur-unsur kimia yang ditampilkan dalam bentuk tabel. Pada dasarnya unsur kimia tersebut diurutkan  berdasarkan susunan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok yaitu blok -s, -p, -d, dan -f. Pada umumnya, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam,  tabel sistem periodik unsur kimia ini pun menjadi salah satu materi pelajaran penting yang harus dipahami.

Kolom pada tabel disebut golongan, sedangkan baris pada tabel disebut periode. Enam golongan (kolom) memiliki nama selain nomor, contoh: unsur golongan 17 adalah halogen, dan golongan 18 adalah gas mulia. Pada umumnya Tabel periodik digunakan untuk menurunkan hubungan antara sifat-sifat unsur, dan memperkirakan sifat unsur baru yang belum ditemukan atau disintesis. Sering sekali digunakan untuk melakukan analisi perilaku kimia, selain  dalam bidang ilmu kimia, tabel periodik juga diperlukan dalam ilmu lainnya.

 

Tabel Periodik

table priodik lengkap

 

Keterangan :

No Atom Unsur Kimia Simbol
1 hidrogen H
2 helium He
3 lithium Li
4 beryllium Be
5 boron B
6 carbon C
7 nitrogen N
8 oxygen O
9 fluorine F
10 neon Ne
11 sodium Na
12 magnesium Mg
13 aluminium Al
14 silicon Si
15 phosporus P
16 sulfur S
17 chlorine Cl
18 argon Ar
19 pottasium K
20 calcium Ca
21 scandium Sc
22 titanium Ti
23 vanadium V
24 chronium Cr
25 manganese Mn
26 iron Fe
27 cobalt Co
28 nickle Ni
29 copper Cu
30 zinc Zn
31 gallium Ga
32 germanium Ge
33 arsenic As
34 selenium Se
35 bromine Br
36 krypton Kr
37 rubidium Rb
38 stronium Sr
39 yttrium Y
40 zirconium Zr
41 niobium Nb
42 molybdenum Mo
43 technetium Tc
44 rutheium Ru
45 rhodium Rh
46 palladium Pd
47 silver Ag
48 cadmium Cd
49 indium In
50 tin Sn
51 anitomy Sb
52 tellurium Te
53 iodine I
54 xenon Xe
55 cesium Cs
56 barium Ba
57 lanthanum La
58 cerium Ce
59 praseodymium Pr
60 neodymium Nd
61 promethium Pm
62 samarium Sm
63 europium Eu
64 gadolinium Gd
65 terbium Tb
66 dysprosium Dy
67 holmium Ho
68 erbium Er
69 thulium Tm
70 ytterbium Yb
71 lutetium Lu
72 hafnium Hf
73 tantalum Ta
74 tungsten W
75 rhenium Re
76 osmium Os
77 iridium Ir
78 platinum Pt
79 gold Au
80 mercury Hd
81 thallium Tl
82 lead Pb
83 bismuth Bi
84 polonium Po
85 astatine At
86 radon Rn
87 francium Fr
88 radium Ra
89 actinium Ac
90 thorium Th
91 protactinum Pa
92 uranium U
93 neptunium Np
94 plutonium Pu
95 americium Am
96 curium Cm
97 barkelium Bk
98 californium Cf
99 einstenium Es
100 fermium Fm
101 mendelevium Md
102 nobelium No
103 lawrencium Lr
104 rutherfordium Rf
105 dubnium Db
106 seaborgium Sg
107 bohrium Bh
108 hassium Hs
109 meitnerium Mt
110 darmstadtium Ds
111 roentgenium Rg
112 copernicum Cn
113 ununtrium Uut
114 unuquadium Uuq
115 ununpentium Uup
116 unuhexium Uuh
117 ununseptium Uus
118 ununoctium Uuo
Baca Juga :  √5 Teori Atom : Dalton , Thomson , Rutherford , Bohr dan Mekanika Kuantum

Cara Membaca Tabel Priodik Unsur Kimia

cara membaca table priodik

Penjelasan dari gambar di atas adalah bahwa Ar adalah simbol dari elemen Arogon (Anda dapat melihat pada tabel deskripsi yang telah dijelaskan di atas), dan elemen tersebut memiliki nomor atom 18 dan nomor massa adalah 39.948

Unsur Unsur Table Periodik

  1. Gol IA (logam alkali)
    Untuk kelompok IA, semua logam adalah logam lunak yang sekeras penghapus karet dan dapat diiris dengan pisau dan memiliki kepadatan li, Na dan K, semuanya kurang dari 1 g / cm3.
  2. Gol IIA (Logam Logam Logam)
    Logam alkali tanah atau dalam IIA diklasifikasikan sebagai logam aktif, tetapi reaktifitasnya kurang dibandingkan dengan logam alkali seperti titik, dan akan terbakar di udara hanya ketika dipanaskan, dengan pengecualian bérélium karena alkali logam tanah hanya larut dalam air. Dan digunakan sebagai obat untuk kesehatan maag.
  3. Gol VIIA (halogen)
    Kelas VIIA adalah sekelompok elemen non-logam yang sangat reaktif. Karena terikat pada elektron valensinya, yang setara dengan 7, hanya dibutuhkan satu elektron ekstra untuk mendapatkan konfigurasi yang stabil seperti pada contoh gas langka.
  4. Gol VIIIA (gas mulia)
    Kemudian, unsur-unsur kelas VIIIA, yaitu helium, neon, argon, krypton, xenon dan sangat sulit bereaksi dengan unsur lain. Dan di dalam, kita bahkan tidak menemukan senyawa alami dari unsur-unsurnya.
  5. Gol B (elemen transisi)
    Kemudian, unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur di tengah sistem unsur periodik, yaitu unsur-unsur kelompok tambahan (kelompok B).

Demikianlah artikel mengenai tabel periodik unsur kimia. Semoga artikel ini bisa menambah wawasan bagi pembaca dosenpintar.com dan sampai kertemu lagi di artikel lainnya.

Baca Juga :

Baca Juga :  Teori Asam Basa : Pengertian, Sifat, Menurut Para Ahli